Giải bài 14 hóa học 9: Thực hành Tính chất hóa học của bazơ và muối
Nhằm áp dụng kiến thực lí thuyết vào thực tiễn. KhoaHoc chia sẻ tới các bạn Bài 14: Thực hành: Tính chất hóa học của bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. Hi vọng rằng, đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các em học tập tốt hơn
Nội dung bài học gồm hai phần
- Lý thuyết về tính chất hóa học của bazơ và muối
- Giải các thí nghiệm SGK
A. Lý thuyết
1. Tính chất hóa học của bazơ
a, Tác dụng với chất chỉ thị màu.
- Dung dịch bazơ làm quỳ tím đổi thành màu xanh.
- Dung dịch bazơ làm phenolphthalein không màu đổi sang màu đỏ.
b, Tác dụng với oxit axit
- Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.
Thí dụ: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
3Ca(OH)2 + P2O5 → Ca3(PO4)2↓ + 3H2O
c, Tác dụng với axit
- Bazơ (tan và không tan) tác dụng với axit tạo thành muối và nước.
Thí dụ: KOH + HCl → KCl + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
d, Bị nhiệt phân
Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy thành oxit và nước.
- Thí dụ: Cu(OH)2 CuO + H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
2. Tính chất hóa học của muối
a, Tác dụng với kim loại
- Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.
VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
b, Tác dụng với axit
- Muối có thể tác dụng được với axit tạo thành muối mới và axit mới.
VD: BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
c, Tác dụng với dung dịch muối
- Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.
VD: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓
d, Tác dụng với dung dịch bazơ
- Dung dịch bazơ có thể tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới.
VD: Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3↓
e, Phản ứng phân hủy muối
- Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4, CaCO3,…
VD: 2KClO3 2KCl + 3O2
CaCO3 CaO + CO2
B. Giải các thí nghiệm SGK
B. BÀI TẬP VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI
Kiến thức thú vị
Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối
- Quan sát hiện tượng và giải thích.
- Kết luận về tính chất hóa học của bazơ. Viết phương trình hóa học.
Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit
- Quan sát hiện tượng và giải thích.
- Kết luận về tính chất hóa học của bazơ. Viết phương trình hóa học.
Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại.
- Quan sát hiện tượng và giải thích.
- Kết luận về tính chất hóa học của muối. Viết phương trình hóa học.
Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối
- Quan sát hiện tượng và giải thích.
- Kết luận về tính chất hóa học của muối. Viết phương trình hóa học.
Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit
- Quan sát hiện tượng và giải thích.
- Kết luận về tính chất hóa học của muối. Viết phương trình hóa học.
Xem thêm bài viết khác
- Hướng dẫn giải câu 3 bài 16: Tính chất hóa học của kim loại
- Giải câu 8 bài 26: Clo
- Giải câu 4 bài 34: Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ
- Giải câu 4 bài 7: Tính chất hóa học của bazơ
- Giải câu 1 bài 32: Luyện tập chương 3: Phi kim Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố đã học
- Giải câu 1 bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat
- Giải câu 4 bài 25: Tính chất hóa học của phi kim
- Giải câu 2 bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit.
- Giải câu 2 bài 12: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ
- Giải thí nghiệm 1 bài 43: Thực hành Tính chất hiđrocacbon
- Giải câu 3 bài 2: Một số oxit quan trọng Tiết 2
- Giải câu 9 bài 26: Clo