Giải câu 6 bài 4: Một số axit quan trọng
Câu 6.(Trang 19 SGK)
Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng
c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.
Bài làm:
Số mol khí H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
a) Phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Phản ứng 0,15 0,3 0,15 ← 0,15 (mol)
b) Từ PTHH =>nFe = nH2 = 0,15 mol
=>Khối lượng sắt đã phản ứng:
mFe = 0,15 . 56 = 8,4 g
c) Số mol HCl phản ứng:
nHCl = 0,3 mol; 50 ml = 0,05 lít
Nồng độ mol của dung dịch HCl: CM,HCl = 0,3/0,05 = 6M
Xem thêm bài viết khác
- Giải câu 3 bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
- Giải câu 3 bài 28: Các oxit của cacbon
- Hướng dẫn giải câu 1 bài 16: Tính chất hóa học của kim loại
- Giải câu 2 bài 56: Ôn tập cuối năm Phần 1
- Giải câu 2 bài 9: Tính chất hóa học của muối
- Giải bài 47 hóa học 9: Chất béo
- Giải câu 3 bài 41: Nhiên liệu
- Giải câu 3 bài 35: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ
- Giải câu 6 bài 20: Hợp kim sắt: Gang, thép
- Giải câu 2 bài 17: Dãy hoạt động hóa học của kim loại
- Giải câu 3 bài 39: Benzen
- Giải thí nghiệm 2 bài 43: Thực hành Tính chất hiđrocacbon