Giải câu 6 bài 39: Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học6
Câu 6 : Trang 167 sgk hóa lớp 10
Hệ cân bằng sau xảy ra trong một bình kín:
CaCO3(r) ⥩ CaO(r) + CO2(k), ∆H > 0
Điều gì sẽ xảy ra nếu thực hiện một trong những biến đổi sau?
a) Tăng dung tích của bình phản ứng lên.
b) Thêm CaCO3 vào bình phản ứng.
c) Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng.
d) Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng.
e) Tăng nhiệt độ.
Bài làm:
Xét cân bằng:
CaCO3(r) ⥩ CaO(r) + CO2(k), ∆H > 0
a) Khi tăng dung tích của bình phản ứng lên: Áp suất chung giảm, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.
b) Khi thêm CaCO3 vào bình phản ứng: không ảnh hưởng đến cần bằng.
c) Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng: không ảnh hưởng đến cần bằng.
d) Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng: CO2 tác dụng với dung dịch NaOH => Nồng độ CO2 giảm => Do đó, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
e) ∆H > 0 =>phản ứng thu nhiệt=> tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Xem thêm bài viết khác
- Giải câu 3 bài 38: Cân bằng hóa học
- Giải câu 2 bài 30: Lưu huỳnh
- Giải câu 4 bài 26: Luyện tập: Nhóm halogen
- Giải thí nghiệm 2 bài 28: Bài thực hành số 3: Tính chất hóa học của brom và iot
- Giải câu 8 bài 21: Khái quát về nhóm Halogen
- Giải thí nghiệm 3 bài 35: Bài thực hành số 5: Tính chất các hợp chất của lưu huỳn
- Giải câu 6 bài 18: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ
- Giải câu 3 bài 19: Luyện tập Phản ứng oxi hóa khử
- Giải bài 38 hóa học 10: Cân bằng hóa học
- Giải thí nghiệm 3 bài 31: Bài thực hành số 4: Tính chất hóa học của oxi, lưu huỳnh
- Giải câu 1 bài 30: Lưu huỳnh
- Giải câu 9 bài 7: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học