Giải câu 4 Bài 19: Hợp kim

Câu 4. (Trang 91 SGK)

Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H₂ (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là

A. 27,9% Zn và 72,1% Fe

B. 26,9% Zn và 73,1% Fe

C. 25,9% Zn và 74,1% Fe

D. 24,9% Zn và 75,1% Fe

Bài làm:

Đáp án A

Gọi x và y là số mol của Zn và Fe => 65x + 56y = 2,33 (*)

Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂ (1)

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂ (2)

Từ phương trình (1) (2) => n_H2 = 0,896 / 22,4 = x + y = 0,04 (mol) (**)

Từ (*) và (**)=> x = 0,01; y = 0,03

Phần trăm về khối lượng về khối lượng của hợp kim này là:

%m_Zn = (65.0,01 / 2,33) . 100% = 27,9%;

%m_Fe = 100% - 27,9% = 72,1%