Giải thí nghiệm 2 bài 20: Bài thực hành số 1 - Phản ứng oxi hóa khử
6 lượt xem
Thí nghiệm 2: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối
Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch CuSO4 loãng. Cho vào ống nghiệm một đinh sắt đã được làm sạch bề mặt. Để yên ống nghiệm khoảng 10 phút.
- Quan sát hiện tưởng xảy ra.
- Giải thích hiện tượng. Viết phương trình hóa học của phản ứng và cho biết vai trò của từng chất trong phản ứng.
Bài làm:
Thí nghiệm 2: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối
Dụng cụ, hóa chất:
- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, giấy rap…
- Hóa chất: dung dịch CuSO4 loãng, đinh sắt.
Cách tiến hành:
- Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd CuSO4 loãng.
- Cho vào ống nghiệm 1 đinh sắt đã làm sạch bề mặt.
- Để yên 10 phút, quan sát hiện tượng.
Hiện tượng – giải thích:
- Hiện tượng: Đinh sắt có 1 lớp màu đỏ bám vào, màu xanh của CuSO4 bị mất đi
- Giải thích: Vì Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động hoá học nên có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối → lớp Cu màu đỏ bám vào đinh sắt.
- Phương trình phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Vai trò các chất:
Fe là chất khử,
CuSO4 là chất oxi hóa.
Xem thêm bài viết khác
- Giải câu 1 bài 21: Khái quát về nhóm Halogen
- Giải câu 3 bài 11: Luyện tập Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học
- Giải câu 5 bài 14: Tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử
- Giải câu 2 bài 7: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
- Giải câu 1 bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học
- Giải thí nghiệm 2 bài 37: Bài thực hành số 6: Tốc độ phản ứng hóa học
- Giải câu 3 bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học
- Giải câu 7 bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn
- Giải câu 2 bài 21: Khái quát về nhóm Halogen
- Giải câu 4 bài 24: Sơ lược về hợp chất có oxi của clo
- Giải câu 8 bài 34: Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh
- Giải câu 4 bài 12: Liên kết ion Tinh thể ion