Giải câu 4 bài 40: Dầu mỏ và khí thiên nhiên
Câu 4: Trang 129 - SGK hóa học 9
Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% CH4 , 2% N2 và 2% CO2 về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)2dư thấy tạo ra 4,9g kết tủa.
a) Viết các phương trình hóa học (biết N2, CO2 không cháy).
b) Tính V (đktc).
Bài làm:
a) Đốt cháy V lít khí thiên nhiên:
CH4 + 2O2 →(to) CO2 + 2H2O (1)
Cho khí CO2 hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2)
b) Ta có: nCaCO3 = 4,9/100 = 0,049 (mol)
Theo phương trình (1) và (2)
=>nCO2 = nCH4 = nCaCO3 = 0,049 (mol)
Vậy VCH4 = 0,049.22,4 = 1,0976 (lít)
Mặt khác CH4 chiếm 96% thể tích V
=> V = 1, 0976 / 96% = 1,12(l).
Xem thêm bài viết khác
- Giải câu 4 bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat
- Giải câu 5 bài 4: Một số axit quan trọng
- Giải câu 4 bài 47: Chất béo
- Giải câu 1 bài 36: Metan
- Giải câu 7 bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
- Giải câu 2 bài 50: Glucozơ
- Giải thí nghiệm 1 bài 33 Hóa 9 Bài 33: Thực hành: Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng
- Giải câu 2 bài 22: Luyện tập chương 2 Kim loại
- Giải câu 3 bài 42: Luyện tập chương 4: Hiđrocacbon Nhiên liệu
- Giải bài 43 hoá học 9: Thực hành: Tính chất hóa học của hiđrocacbon
- Giải câu 1 bài 27: Cacbon
- Giải câu 3 bài 26: Clo