Giải bài 6 hóa học 9: Thực hành Tính chất hóa học của oxit và axit

Nhằm áp dụng kiến thực lí thuyết vào thực tiễn. KhoaHoc chia sẻ tới các bạn bài Thực hành : Tính chất hóa học của oxit và axit, dễ hiểu. Hi vọng rằng, đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các em học tập tốt hơn

Nội dung bài học gồm hai phần

• Lý thuyết về tính chất hóa học của oxit và axit
• Giải các thí nghiệm SGK

A. Lý thuyết

1. Tính chất hóa học của oxit

a, Oxit bazơ

• Tác dụng với nước.

Ví dụ: Na₂O + H₂O→ NaOH

• Tác dụng với axit:

Ví dụ: CuO + 2HCl→ CuCl₂ + H₂O

• Tác dụng với oxit axit:

Ví dụ: CaO(r) + CO₂(k) → CaCO₃(r)

b, Oxit axit

• Tác dụng với H₂O

Ví dụ: P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄

• Tác dụng với dd bazơ :

Ví dụ: CO₂+Ca(OH)₂ → CaCO₃+H₂O

• Tác dụng với oxit bazơ

Ví dụ: CO₂ + BaO → BaCO₃

2. Tính chất hóa học của axit

• Axit làm đổi màu chất chỉ thị: Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.
• Axit tác dụng với kim loại (trừ Cu, Ag, Hg,..) tạo thành muối và giải phóng khí hiđro

VD: 3H₂SO₄ (dd loãng) + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

Chú ý: Axit HNO₃ và H₂SO₄ đặc tác dụng được với nhiều kim loại nhưng không giải phóng hiđro.

• Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước (tất cả các bazơ)

VD: H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

• Axit tác dụng với oxit bazơ

VD: Fe₂O₃ + 6HCl → FeCl₃ + 3H₂O

• Ngoài ra, axit còn tác dụng với muối.

VD: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

3. Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat

• Dùng thuốc thử là dung dịch muối bari => kết tử trắng BaSO₄ không tan trong nước và axit
• PTHH:

H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄

B. Giải các thí nghiệm SGK