Giải câu 6 bài 4: Một số axit quan trọng
2 lượt xem
Câu 6.(Trang 19 SGK)
Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng
c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.
Bài làm:
Số mol khí H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
a) Phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Phản ứng 0,15 0,3 0,15 ← 0,15 (mol)
b) Từ PTHH =>nFe = nH2 = 0,15 mol
=>Khối lượng sắt đã phản ứng:
mFe = 0,15 . 56 = 8,4 g
c) Số mol HCl phản ứng:
nHCl = 0,3 mol; 50 ml = 0,05 lít
Nồng độ mol của dung dịch HCl: CM,HCl = 0,3/0,05 = 6M
Xem thêm bài viết khác
- Giải câu 2 bài 28: Các oxit của cacbon
- Giải câu 2 bài 30: Silic. Công nghiệp silicat
- Giải câu 1 bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat
- Giải câu 3 bài 7: Tính chất hóa học của bazơ
- Giải câu 3 bài 36: Metan
- Giải câu 3 bài 37: Etilen
- Giải thí nghiệm 1 bài 6: Thực hành Tính chất hóa học của oxit và axit
- Giải câu 3 bài 39: Benzen
- Giải câu 4 bài 27: Cacbon
- Giải câu 2 bài 52: Tinh bột và xenlulozơ
- Giải câu 4 bài 4: Một số axit quan trọng
- Giải câu 11 bài 26: Clo