Giải câu 5 bài 10: Photpho

Câu 5.(Trang 50 SGK)

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo ra muối Na₂HPO₄.

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng.

c) Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được sau phản ứng.

Bài làm:

Ta có: n_P = 6,2/31 = 0,2 mol

a) PTHH

4P + 5O₂ →(t^o) 2P₂O₅ (1)

Phản ứng 0,2 0,1

P₂O₅ + 4NaOH → 2Na₂HPO₄ + H₂O (2)

Phản ứng 0,1 0,4

b) Từ (1) và (2) =>n_{NaOH pư} = 0,4 mol

=>m_NaOH = 0,4.40 = 16g

Khối lưỡng dung dịch NaOH 32,0 % đã dùng là: 16/32% = 50,0 gam.

c) Từ phương trình (2) => nNa_2HPO4 = 0,2 mol

=>m_Na2HPO4 = 0,2. 142 = 28,4g

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

M_ddNa2HPO4 = m_P2O5 + m_ddNaOH = 14,2 gam + 50,0 gam = 64,2 (g)

C% dd Na₂HPO₄ = (28,4/64,2) . 100% = 44,23 %