Giải câu 6 bài 32: Luyện tập chương 3: Phi kim Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố đã học

Câu 6: Trang 103 - SGK hóa học 9

Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được một lượng khí X. Dần khí X vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A. Giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Bài làm:

Ta có: n_MnO2 = 69,6 / 87 = 0,8 mol.

n_NaOH = 0,5.4 = 2 mol.

Khi cho MnO₂ tác dụng với dd HCl:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(mol) 0,8 0,8

=>Khí X là Cl₂ (0,8 mol)

Khi cho khí X tác dụng với dung dịch NaOH:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

(mol) 0,8 1,6 0,8 0.8

=>Vậy dung dịch A gồm: NaCl (0,8 mol) , NaClO (0,8 mol), NaOH dư (0,4 mol)

Vậy nồng độ các chất trong dung dịch A là:.

C_M(NaCl)= C_M(NaClO) = 0,8/0,5 = 1,6M

C_{M(NaOH) dư} = 0,4 / 0,5 = 0,8M