Giải câu 6 bài 4: Một số axit quan trọng
Câu 6.(Trang 19 SGK)
Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng
c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.
Bài làm:
Số mol khí H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
a) Phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Phản ứng 0,15 0,3 0,15 ← 0,15 (mol)
b) Từ PTHH =>nFe = nH2 = 0,15 mol
=>Khối lượng sắt đã phản ứng:
mFe = 0,15 . 56 = 8,4 g
c) Số mol HCl phản ứng:
nHCl = 0,3 mol; 50 ml = 0,05 lít
Nồng độ mol của dung dịch HCl: CM,HCl = 0,3/0,05 = 6M
Xem thêm bài viết khác
- Giải câu 4 bài 12: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ
- Giải câu 1 bài 52: Tinh bột và xenlulozơ
- Giải bài 29 hóa học 9: Axit cacbonic và muối cacbonat
- Giải câu 8 bài 45: Axit axetic
- Giải câu 2 bài 47: Chất béo
- Giải câu 2 bài 30: Silic. Công nghiệp silicat
- Giải câu 3 bài 21: Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn
- Giải câu 3 bài 11: Phân bón hóa học
- Giải câu 4 bài 56: Ôn tập cuối năm Phần 2
- Giải câu 4 bài 28: Các oxit của cacbon
- Giải câu 4 bài 35: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ
- Giải thí nghiệm 3 bài 6: Thực hành Tính chất hóa học của oxit và axit