Giải câu 10 bài 24: Ôn tập học kì 1
Câu 10. (Trang 72 SGK)
Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml.
a) Viết phương trình hóa học.
b) Xác định nồng độ mol của chất trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
Bài làm:
Ta có: nFe = 1,96 / 56 = 0,035 (mol)
nCuSO4 = 100 x 1,12 x 10% / 160 = 0,07 (mol)
a)
PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
(mol) 0,035 0,035
=>nFe = nCuSO4 p/ư = 0,035 (mol).
=>Trong dung dịch sau phản ứng gồm: CuSO4dư 0,035 mol, FeSO4 0,035 mol
b) Nồng độ mol của các chất trong dung dịch:
CM(CuSO4) = 0,035 / 0,1 = 0,35M
CM(FeSO4) = 0,035 / 0,1 = 0,35M
Xem thêm bài viết khác
- Giải bài 34 hóa học 9: Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ
- Giải câu 4 bài 46: Mối liên hệ giữa etilen, rượu etylic và axit axetic
- Giải thí nghiệm 2 bài 43: Thực hành Tính chất hiđrocacbon
- Giải bài 53 hóa học 9: Protein
- Giải bài 26 hóa học 9: Clo
- Giải câu 2 bài 24: Ôn tập học kì 1
- Giải câu 9 bài 24: Ôn tập học kì 1
- Giải câu 7 bài 24: Ôn tập học kì 1
- Giải bài 46 hóa học 9: Mối liên hệ giữa etilen, rượu etylic và axit axetic
- Giải câu 2 bài 47: Chất béo
- Giải câu 1 bài 42: Luyện tập chương 4: Hiđrocacbon Nhiên liệu
- Giải câu 3 bài 35: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ